Apa solusinya?
Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut
Apa itu larutan elektrolit dan larutan tanpa elektrolit?
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, dan larutan bebas elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
Mengapa larutan elektrolit menghantarkan listrik sedangkan non-elektrolit tidak?
Karena dalam larutan elektrolit terdapat ion-ion yang bebas bergerak, sehingga dapat menghantarkan listrik. Ion-ion ini tidak ada dalam larutan non-elektrolit, sehingga tidak dapat menghantarkan listrik.
Apakah larutan hanya terbagi menjadi larutan elektrolit dan non-elektrolit?
Biasanya habis dibagi 3 karena larutan elektrolit habis dibagi 2 yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Hal ini didasarkan pada nilai a (derajat ionisasi) yaitu kemampuan terurai dalam air. Nilai a adalah nol banding satu.
Elektrolit kuat memiliki nilai a = 1 karena terurai sempurna dalam air. Elektrolit lemah memiliki nilai dari nol hingga satu (0
Apa saja contoh larutan elektrolit dan non-elektrolit?
|
Elektrolit kuat |
Elektrolit lemah |
Bukan elektrolit |
| Kecut :
HCl, HBr, HI, HNO3, HClOempat, HClO3, JAM2JADIempat , dll. |
Kecut :
CH3COOH, HF, HNO2 h3PADAempat , dll. |
Alkohol :
CH3Oh S2JAM5OH , dll. |
| Basis:
NaOH, KOH, Ba(OH)2 |
Basis:
NH3 |
Gula
Glukosa (C6JAM12HAI6) |
| Garam :
Secara umum, semua garam adalah elektrolit kuat. |
Garam :
CO(NH2)2 |
Mengapa kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik berbeda-beda?
Kemampuan larutan elektrolit untuk menghantarkan arus listrik tergantung pada jumlah ion yang ada dalam larutan. Semakin besar jumlah ion yang dapat bergerak bebas dalam larutan, semakin kuat daya hantar listriknya. Jumlah ion tergantung pada dua hal. Itu adalah :
- Derajat ionisasi (a)
Semakin besar derajat ionisasi, semakin besar kemampuan untuk menghantarkan listrik
- Konsentrasi elektrolit (jumlah elektrolit terlarut)
Semakin besar konsentrasi elektrolit, semakin besar konduktivitas listrik.